Блог

Образование - Периодическая Таблица - Таблица электроотрицательности элементов

Mikhail | Просмотров: 1754



Электроотрицательность-это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Это бизнес сайт статья даст вам график электроотрицательность, чтобы получить лучшее понимание взаимосвязи между двумя элементами. Для атомов в связи друг с другом, они должны поделиться своими электронами. Эту тенденцию атома притягивать скрепления пары электронов измеряется с помощью электроотрицательность. Это способность атома притягивать к себе электроны в ковалентной связи. Она зависит от атомного номера элемента и расстояние от внешней оболочки от ядра. Наиболее распространенный масштаб, используемый для измерения электроотрицательность-это Полинга шкала. Наиболее электроотрицательного атома в периодической таблице-это фтор следуют кислород, и наименее электроотрицательных атомов цезия и francium. Давайте посмотрим на некоторые данные, связанные с электроотрицательностью облигаций.

Электроотрицательность Облигаций
Электроотрицательность был впервые обнаружен Лайнус Полинг в 1932 году. Он получил идею электроотрицательность, используя Подзор Теория Облигаций. Эта теория помогла ему осознать взаимосвязь одного химического элемента с другим элементом. Это не возможно, чтобы измерить электроотрицательность элемента напрямую зависит от его свойств элемента.

Электроотрицательность-это в основном свойство элемента, который помогает в привлечении пары электронов или одного электрона к его. Он придумал шкалу Полинга, который является самым простым способом для расчета электроотрицательности элемента в периодической таблице. Тенденции показывают, что электроотрицательность атома или элемента напрямую связанные с атомным номером или пространство между обшивкой электронов и ядра. Было обнаружено, что разница в графике электроотрицательность зависит от окружения элемента. Электроотрицательности связь основана на молекулы, имеющей полярную ковалентную связь. Проще говоря, атомы, которые имеют высокую electonegativity будет привлекать больше электронов или может даже привлечь всех электронов от атома. Атомы с низкой электроотрицательностью, как правило, разделяет большинство электронов, и может даже в конечном итоге потерять все свои электроны.
Таблица электроотрицательности по периодической таблице

Таблица Электроотрицательности
На графике выше электроотрицательность показывает, что мера притяжения между атомом электронов в химической связи электроотрицательность-это. Когда атом демонстрирует более высокую электроотрицательность, лучше способны привлечь склеивания электронов. Энергия ионизации связана с электроотрицательностью как минимум ионизации электроны проявляют низкую электроотрицательность. Это потому, что их ядра не имеют сильной притягательной силой на электроны. Когда вы ссылаетесь на уменьшение электроотрицательности, вы увидите, что электроотрицательность уменьшается, так как увеличивается атомный. Это из-за расстояния между валентных электронов и ядра.
Тенденции Электроотрицательность
Есть определенные тенденции электроотрицательность, которые рассматриваются в периодической таблице. Когда человек движется слева направо в периодической таблице, атомный радиус элементов уменьшается, увеличивает энергию ионизации и электроотрицательность увеличивается. При движении сверху вниз увеличивается атомный радиус, энергия ионизации уменьшается и электроотрицательность тоже уменьшается.
Вы могли заметить, в приведенном выше графике, что благородные газы не имеют электроотрицательность, как они вообще не Бонд. Это потому, что их внешняя оболочка полностью с восьми электронов, оставляя им очень мало склонности к участию в химических реакциях.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Таблица электроотрицательности элементов
Таблица электроотрицательности элементов
Таблица электроотрицательности элементов